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元素化学教程的周期表简史

关键概念

1780年代 1828 1829 1864 1869 1869 1894 1913 1940
科学家 拉瓦锡耶 贝泽留斯 Dö贝雷纳 纽兰兹 迈耶 门捷列夫 拉姆齐 莫斯利 西堡
贡献 金属和非金属 元素符号 三合会 八度音律 原子量级 元素定期排列 稀有气体 原子数 in系元素(act系元素)

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元素周期表的历史发展

下表概述了每个科学家对现代元素周期表发展的主要贡献。

贡献者 日期 贡献 评论
亚里士多德 &约公元前330年 四要素理论:
地球,空气,火与水
 

安托万·拉瓦锡(Antoine Lavoisier) &大约; 1770-1789 编写了包含33个元素的第一个广泛元素列表。
区分金属和非金属。
Lavoisier的某些元素后来被证明是化合物和混合物。

Jöns雅各布·贝泽留斯 1828 制定了原子量表。
引入字母来象征元素。
 

约翰·Dö贝雷纳 1829 开发了“三合会”,每组由三个具有相似属性的元素组成。
锂,钠和钾形成一个三元组。
钙,锶和钡形成三元组。
氯,溴和碘形成一个三元组。
组概念的先驱。

约翰·纽兰兹 1864 已知元素(>60)按原子量的顺序排列,并观察到第一和第九元素,第二和第十元素等之间的相似性。
他提出了“八度音律”。
纽兰兹的八度音律确定了元素之间的许多相似之处,但在不存在相似之处时也要求相似之处。
他没有为尚未发现的元素留出空间。
周期概念的先驱。

洛萨·迈耶(Lothar Meyer) 1869 根据按原子量顺序排列的诸如摩尔体积之类的特性的周期性,编制了56个元素周期表。 迈耶(Meyer)和门捷列夫(Mendeleev)(见下文)同时制作了元素周期表。

德米特里·门捷列夫 1869 产生了一个基于原子量的表格,但“周期性地”排列了具有相似性质的元素。
当时尚不知道其性质并预测其性质的元素(元素为镓,scan和锗)留有空隙。
如果元素的性质决定了元素的顺序,则重新排列元素,例如,碲比碘重,但在元素周期表中排在前面。
门捷列夫的元素周期表很重要,因为它使元素的属性可以通过“周期性定律”进行预测,该定律规定:
元素的性质随其原子量而周期性变化。

威廉·拉姆齐 1894 发现稀有气体。 1894年,拉姆齐(Ramsay)从空气样本中除去了氧气,氮气,水和二氧化碳,并留下了比氢气重19倍的气体,极不活跃,并且具有未知的发射光谱。他称这种气为氩气。
1895年,他发现氦是铀的衰变产物,并将其与1868年发现的太阳中未知元素的发射光谱相匹配。(Helios是希腊语中的Sun)。
他继续发现氖,k和氙,并意识到它们代表了元素周期表中的新成员。
Ramsay被授予诺贝尔奖 在1904年。

亨利·莫斯利 1913 确定每个元素的原子序数。
他修改了“周期定律”,以使元素的性质随原子序数而定期变化。
莫斯利(Moseley)修改后的《周期性法》将碲和碘的元素排列在正确的顺序中,就像氩,钾,钴和镍一样。
1914 推测铝和金之间存在3种未知元素,并得出结论,直到铀(包括铀),仅有92种元素。  

格伦·西堡 1940 合成的超铀元素(元素周期表中铀之后的元素) In 1940 uranium was bombarded with neutrons in a cyclotron to produced neptuniun (Z=93).
Plutonium (Z=94) was produced from uranium and deuterium.
这些新元素是元素周期表中称为Act系元素(actinoids)的新块的一部分。
西堡被授予诺贝尔奖 在1951年。
 

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